Lập công thức hóa học là nội dung cơ bản mà các em sẽ được học ngay khi mới làm quen với môn Hóa và tiếp tục đi theo đến những năm học cấp 3. Công thức hóa học được lập theo nhiều cách khác nhau, vì thế các em cần nắm vững cách làm cũng như những lưu ý để làm các bài tập nhanh và chính xác nhất. Trong bài viết này, briz15.com Education sẽ hướng dẫn cách lập công thức hóa học theo hóa trị cũng như theo thành phần nguyên tố để các em tham khảo.

Bạn đang xem: Cho hợp chất


*
Contents hide
Lập công thức hóa học của đơn chất
Lập công thức hóa học của kim loại
Lập công thức hóa học của phi kim
Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết hóa trị
Hóa trị là gì?
Quy tắc hóa trị
Cách lập công thức hóa học khi biết hóa trị
Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần các nguyên tố
Học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại briz15.com Education
Các khóa học online tại briz15.com Education

Lập công thức hóa học của đơn chất

Lập công thức hóa học của kim loại


*

Công thức hóa học của một kim loại trùng với kí hiệu hóa học của kim loại đó. Vì thế khi lập công thức hóa học (CTHH) của kim loại các em hãy lấy luôn kí hiệu hóa học của kim loại. Ví dụ:

Công thức hóa học của Kali: KCông thức hóa học của Canxi: CaCông thức hóa học của Natri: NaCông thức hóa học của Sắt: Fe

Lập công thức hóa học của phi kim


*

Với những phi kim tồn tại ở dạng khí, khi lập công thức hóa học các em lưu ý có 2 nguyên tử trong một nguyên tố phi kim liên kết với nhau. Ví dụ:

Công thức hóa học của Hidro: H2Công thức hóa học của Oxi: O2Công thức hóa học của Nitơ: N2Công thức hóa học của Clo: Cl2

Nếu phi kim ở trạng thái rắn thì công thức hóa học của phi kim chính là kí hiệu hóa học của phi kim đó. Ví dụ:

Công thức hóa học của Cacbon: CCông thức hóa học của Lưu huỳnh: SCông thức hóa học của Photpho: P
Tổng Hợp Các Phương Trình Hóa Hữu Cơ 11 Đầy Đủ Nhất

Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết hóa trị

Hóa trị là gì?

Hóa trị của một nguyên tố được xác định dựa theo số liên kết hóa học mà một nguyên tử của nguyên tố đó tạo nên trong phân tử.

Quy tắc hóa trị

Giả sử, công thức tổng quát của một hợp chất hóa học là AxaByb. Với:

A, B là 2 nguyên tố hóa học.a, b là số hóa trị của 2 nguyên tố tương ứng là A, B.x, y là số nguyên tử trong hợp chất tương ứng với các nguyên tố A, B.

Quy tắc hóa trị: Trong một công thức hóa học, tích của chỉ số nguyên tử và số hóa trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số nguyên tử và số hóa trị của nguyên tố kia.

Theo công thức tổng quát ta có: a.x = b.y

Như vậy, sau khi lập công thức hóa học và xác định hóa trị của một nguyên tố hóa học, các em sẽ dễ dàng tìm được hóa trị của nguyên tố còn lại. Ngược lại, khi các em biết được thông tin về hợp chất bao gồm nguyên tố hóa học tạo nên và hóa trị của chất hoặc nhóm chất đó, các em sẽ lập được công thức hóa học.

Quy tắc hóa trị này được áp dụng trong các bài tập lập CTTH của hợp chất khi biết hóa trị hoặc tìm hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất khi đã biết hóa trị của nguyên tố kia. Vì thế, nếu các em thuộc được hóa trị của các nguyên tố hoặc các nhóm thì những bài tập này cũng sẽ không quá khó.

Cách lập công thức hóa học khi biết hóa trị

Bước 1: Gọi công thức tổng quát của hợp chất là AxBy

Bước 2: Áp dụng quy tắc hóa trị ta có: a.x=b.y

Bước 3: Chọn tỷ lệ tối giản nhất cho x và y

Bước 4: Lập công thức hóa học cho hợp chất

Ví dụ: Lập CTHH của nhôm oxit khi biết Al cho hóa trị III và Oxi có hóa trị II.

Bài giải:

Ta gọi công thức hóa học của hợp chất đó là AlxOy.

Theo quy tắc hóa trị ở trên ta có: 3.x = 2.y


Ký Hiệu Hóa Học Là Gì? Các Ký Hiệu Hóa Học Lớp 8 Đầy Đủ, Chi Tiết

Tỷ lệ tối giản nhất của x và y là x = 2 và y = 3.

Do đó, công thức hóa học của nhôm oxit là Al2O3.

Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần các nguyên tố

Ta gọi công thức của hợp chất là AxBy.

Bước 1: Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố ở trong 1 mol hợp chất


m_A=\frac{\%m_A.M_{A_xB_y}}{100}\ (gam)\ ; \ m_B=\frac{\%m_B.M_{A_xB_y}}{100}\ (gam)
Bước 2: Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố ở trong 1 mol hợp chất


n_A=\frac{m_A}{M_A}\ (mol) \ ;\ n_B=\frac{m_B}{M_B}\ (mol)
Bước 3: Lập công thức hóa học của hợp chất đó

Các em lưu ý, trong trường hợp để bài không cho dữ kiện tính khối lượng mol thì các em cần thực hiện như sau:


x:y=\frac{\%m_A}{M_A}:\frac{\%m_B}{M_B}
Các em đưa về tỷ lệ giữa các số nguyên tối giản thì sẽ tìm được công thức đơn giản nhất.

Ví dụ: Lập công thức hóa học của hợp chất biết hợp chất có khối lượng mol là 160g/mol và có thành phần nguyên tố lần lượt là 40% Cu, 20% S và 40% O.

Bài giải:

Khối lượng của các nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:


\def\arraystretch{1.5}\begin{array}{c}m_{Cu}=\frac{40.160}{100}=64\ gam\\ m_S=\frac{20.160}{100}=32 \ gam\\ m_O=\frac{40.160}{100}=64\ gam\end{array}
Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố ở trong 1 mol hợp chất là:


n_{Cu}=\frac{64}{64}=1\ mol; \ n_{S}=\frac{32}{32}=1\ mol; \ n_{O}=\frac{64}{16}=4\ mol
Như vậy, trong 1 phân tử hợp chất lần lượt có 1 nguyên tử Cu, 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O.

Vậy, công thức hóa học của hợp chất cần tìm là CuSO4.

Học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại briz15.com Education

briz15.com Education là nền tảng học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn uy tín và chất lượng hàng đầu Việt Nam dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với nội dung chương trình giảng dạy bám sát chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, briz15.com Education sẽ giúp các em lấy lại căn bản, bứt phá điểm số và nâng cao thành tích học tập.

Tại briz15.com, các em sẽ được giảng dạy bởi các thầy cô thuộc TOP 1% giáo viên dạy giỏi toàn quốc. Các thầy cô đều có học vị từ Thạc Sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong giáo dục. Bằng phương pháp dạy sáng tạo, gần gũi, các thầy cô sẽ giúp các em tiếp thu kiến thức một cách nhanh chóng và dễ dàng.


Tính Chất Hóa Học Của Phi Kim Và Bài Tập Vận Dụng Có Đáp Án

briz15.com Education còn có đội ngũ cố vấn học tập chuyên môn luôn theo sát quá trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học tập và cá nhân hóa lộ trình học tập của mình.

Với ứng dụng tích hợp thông tin dữ liệu cùng nền tảng công nghệ, mỗi lớp học của briz15.com Education luôn đảm bảo đường truyền ổn định chống giật/lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất.

Nhờ nền tảng học livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, các em có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường.

Khi trở thành học viên tại briz15.com Education, các em còn nhận được các sổ tay Toán – Lý – Hóa “siêu xịn” tổng hợp toàn bộ công thức và nội dung môn học được biên soạn chi tiết, kỹ lưỡng và chỉn chu giúp các em học tập và ghi nhớ kiến thức dễ dàng hơn.

Xem thêm: Câu Nói Truyền Cảm Hứng Học Tập Bằng Tiếng Anh Hay Nhất, Những Câu Nói Tạo Động Lực Cho Việc Học Tiếng Anh

briz15.com Education cam kết đầu ra 7+ hoặc ít nhất tăng 3 điểm cho học viên. Nếu không đạt điểm số như cam kết, briz15.com sẽ hoàn trả các em 100% học phí. Các em hãy nhanh tay đăng ký học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – lớp 12 năm học 2022 – 2023 tại briz15.com Education ngay hôm nay để được hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39% giảm từ 699K chỉ còn 399K.