*

Hợp chất có Oxi của Clo


I - SƠ LƯỢC VỀ CÁC OXIT VÀ CÁC AXIT CÓ OXI CỦA CLO

Tuy không chức năng trực tiếp với oxi nhưng clo tạo ra một loạt oxit được pha trộn bằng con đường gián tiếp.Thí dụCl2O,Cl2O7,..." id="MathJax-Element-1-Frame" role="presentation" tabindex="0">Cl2O,Cl2O7,...Clo cũng tạo thành các axit bao gồm oxi:HCl+1O" id="MathJax-Element-2-Frame" role="presentation" tabindex="0">HClO: Axit hipoclorơ.HCl+3O2" id="MathJax-Element-3-Frame" role="presentation" tabindex="0">HCl+3O2: Axit clorơ.HCl+5O3" id="MathJax-Element-4-Frame" role="presentation" tabindex="0">HCl+5O3: Axit cloric.HCl+7O4" id="MathJax-Element-5-Frame" role="presentation" tabindex="0">HCl+7O4: Axit pecloric.So sánh độ âm điện của clo và oxi, ta dễ dàng hiểu được bởi sao trong các hợp chất tất cả oxi của clo, clo tất cả sốoxi hóa dương.

Bạn đang xem: Cl2 có tác dụng với o2 không

Sự thay đổi tính chất trong hàng axit có oxi của clo được biểu lộ bằng sơ đồ gia dụng sau:
*

Trong hàng này, axit hipoclorơ là hóa học oxi hóa táo tợn nhất, axit pecloric là chất oxi hóa yếu ớt nhất. Ngược lại, axit hipoclorơ là axit yếu tốt nhất (yếu hơn hết axit cacbonic) còn axit pecloric là axit khỏe mạnh nhất.Các muối của không ít axit nói trên có rất nhiều ứng dụng trong thực tế, trong các số đó thường gặp nhất là nước Gia-ven, clorua vôi cùng muối clorat.

II - NƯỚC GIA-VEN, CLORUA VÔI, MUỐI CLORAT

1. Nước Gia-ven

Chúng ta đã biết khí clo tính năng với hỗn hợp NaOH loãng nguội chế tạo thành dung dịch các thành phần hỗn hợp natri clorua cùng natri hipoclorit, sẽ là nước Gia-ven (Javel).
*

Khi điện phân dung dịch natri clorua (xem bài clo), nếu như tạo đk cho khí clo bay ra công dụng với dung dịchNaOH" id="MathJax-Element-6-Frame" role="presentation" tabindex="0">NaOHNaOH chế tạo ra thành khi năng lượng điện phân (bể điện phân không có vách ngăn), ta nhận được nước Gia-ven. Đó là phương thức điều chế nước Gia-ven.Là muối bột của một axit cực kỳ yếu, natri hipoclorit nội địa Gia-ven dễ tính năng với cacbon đioxit của không khí tạo ra thành axit hipoclorơ.
NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO" id="MathJax-Element-7-Frame" role="presentation" tabindex="0">NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO
Do gồm tính thoái hóa mạnh, axit hipoclorơ có công dụng sát trùng , tẩy trắng sợi, vải, giấy.Nước Gia-ven có tính oxi hóa bạo phổi được dùng để làm tẩy trắng sợi, vải, giấy. Nó cũng khá được dùng để tiếp giáp trùng và tẩy uế nhà dọn dẹp và sắp xếp hoặc những khu vực bị ô nhiễm khác.

Xem thêm: Thcs Nguyễn Tất Thành Cang, Trường Thcs & Thpt Nguyễn Tất Thành

2. Clorua vôi

Khi mang đến khí clo tính năng với vôi tôi hoặc sữa vôi ở300C" id="MathJax-Element-8-Frame" role="presentation" tabindex="0">30 độC, ta nhận được clorua vôi:
Ca(OH)2+Cl2→CaOCl2+H2O" id="MathJax-Element-9-Frame" role="presentation" tabindex="0">Ca(OH)2+Cl2→CaOCl2+H2O
*

Như vậy, clorua vôi là muối của kim loại canxi cùng với hai nơi bắt đầu axit là clorua(Cl−)" id="MathJax-Element-10-Frame" role="presentation" tabindex="0">(Cl-) cùng hipoclorit(ClO−)" id="MathJax-Element-11-Frame" role="presentation" tabindex="0">(ClO-). Muối bột của một kim loại với nhiều loại nơi bắt đầu axit không giống nhau được hotline là muối lếu láo tạp.Clorua vôi là hóa học bột màu trắng, bám mùi xốc của khí clo. Tương tự như natri hipoclorit, clorua vôi có tính thoái hóa mạnh. Khi công dụng với axit clohiđric, clorua vôi giải tỏa khí clo:
CaOCl2+2HCl→CaCl2+Cl2+H2O" id="MathJax-Element-12-Frame" role="presentation" tabindex="0">CaOCl2+2HCl→CaCl2+Cl2+H2O
2CaOCl2+CO2+H2O→CaCO3+CaCl2+2HClO" id="MathJax-Element-13-Frame" role="presentation" tabindex="0">2CaOCl2+CO2+H2O→CaCO3+CaCl2+2HClO
So cùng với nước Gia-ven, clorua vôi rẻ tiền hơn, có hàm lượng hipoclorit cao hơn, dễ bảo vệ và dễ chuyên chở hơn.Clorua vôi cũng khá được dùng nhằm tẩy trắng sợi, vải, giấy, nhằm tẩy uế các hố rác, cống rãnh. Do bao gồm khả năng tính năng với những chất hữu cơ, clorua vôi được dùng để xử lí những chất độc. Một lượng béo clorua vôi được dùng trong việc tinh chế dầu mỏ.

3. Muối clorat

Clorat là muối của axit cloric(HClO3)" id="MathJax-Element-14-Frame" role="presentation" tabindex="0">(HClO3). Muối bột clorat quan trọng hơn cả là kali clorat(KClO3)" id="MathJax-Element-15-Frame" role="presentation" tabindex="0">(KClO3) a) Điều chếNếu cho khí clo chức năng với dung dịch kiềm lạnh thì làm phản ứng không tạo ra muối hipoclorit mà tạo thành muối clorat:3Cl20+6KOH→t05KCl−1+KCl+5O3+3H2O" id="MathJax-Element-16-Frame" role="presentation" tabindex="0">3Cl20+6KOH-→5KCl-1+KCl+5O3+3H2OKali clorat còn được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịchKCl25%" id="MathJax-Element-17-Frame" role="presentation" tabindex="0">KCl25%ở nhiệt độ độ700C−750C" id="MathJax-Element-18-Frame" role="presentation" tabindex="0">70độC−75 độC b) Tính chấtKali clorat là hóa học rắn kết tinh, không màu, rét chảy ở3560C" id="MathJax-Element-19-Frame" role="presentation" tabindex="0">356 độC. Nó tan các trong nước nóng tuy thế ít tan trong nước lạnh. Bởi thế, khi làm lạnh hỗn hợp bão hòa,KClO3" id="MathJax-Element-20-Frame" role="presentation" tabindex="0">KClO3dễ dàng ngoài dung dịch.Khi làm cho nóng đến nhiệt độ trên5000C" id="MathJax-Element-21-Frame" role="presentation" tabindex="0">500 độC(không có xúc tác), kali clorat rắn bị phân hủy:2KCl+5O3−2→t02KCl−1+3O20" id="MathJax-Element-22-Frame" role="presentation" tabindex="0">2KCl+5O3-2−→2KCl-1+3O20Phản ứng này xẩy ra ở ánh nắng mặt trời thấp hơn nếu gồm chất xúc tácMnO2" id="MathJax-Element-23-Frame" role="presentation" tabindex="0">MnO2MnO2 và được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.Ở trạng thái rắn, kali clorat là hóa học oxi hóa mạnh. Photpho bốc cháy khi được trộn với kali clorat. Các thành phần hỗn hợp kali clorat với lưu lại huỳnh cùng cacbon sẽ nổ khi đập mạnh. c) Ứng dụngKali clorat được sử dụng để chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, ngòi nổ cùng những tất cả hổn hợp dễ cháy khác. Kali clorat còn được sử dụng trong công nghiệp diêm. Thuốc nghỉ ngơi đầu que diêm thường cất gần50%KClO3" id="MathJax-Element-24-Frame" role="presentation" tabindex="0">50%KClO3Tham khảo bài viết cùng chương: