Đáp án và lời giải đúng mực cho câu hỏi: “Công thức tính nguyên tử khối trung bình” cùng với kiến thức không ngừng mở rộng do vị trí cao nhất Tài Liệu tổng hợp, biên soạn về nguyên tử khối là tài liệu học tập tập có ích dành mang đến thầy cô và các bạn học sinh tham khảo.
Bạn đang xem: Công thức nguyên tử khối trung bình
Trả lời câu hỏi: phương pháp tính nguyên tử khối trung bình
Công thức tính nguyên tử khối trung bình
Cùng top Tài Liệu bài viết liên quan về nguyên tử khối các bạn nhé!
Kiến thức mở rộng về nguyên tử khối
1. Quan niệm nguyên tử khối
Nguyên tử khối là cân nặng của một nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon. Nguyên tố không giống nhau thì nguyên tử khối cũng không giống nhau.
Tuy nhiên cân nặng tính bằng đơn vị chức năng Cacbon chỉ là khối lượng tương đối.
Ví dụ: Nguyên tử khối của Nitơ (N) = 14 (đvC), của Magie (Mg) = 24 (đvC).
Từ việc phân tích nguyên tử khối là gì, chúng ta cũng có thể tra cứu vãn nguyên tử khối của nguyên tử nguyên tố trong bảng nguyên tử khối (Sách giáo khoa chất hóa học lớp 8 – trang 42) hoặc vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
2. Trọng lượng nguyên tử
Đơn vị khối lượng nguyên tử là 1 trong đơn vị đo trọng lượng cho trọng lượng của những nguyên tử và phân tử. Nó được quy mong bằng 1 phần mười hai cân nặng của nguyên tử cacbon 12. Vị đó, đối chọi vị khối lượng nguyên tử còn gọi là đơn vị cacbon, ký kết hiệu là đvC.
3. Lưu ý Một số bí quyết tính hay dùng
Tính số mol: khi cho cân nặng chất: n = (mol); Khi đến thể tích hóa học khí: n = (mol)Khi đến CM, Vlit dung dịch: n =CM.V(mol); lúc cho trọng lượng dung dịch, độ đậm đặc phần trăm: n = (mol)Tính khối lượng: m= n.M( gam); trọng lượng chất tan: mct = (gam)– Tính nồng độ: Nồng độ C% = (mct / mdd) .100%; tính mật độ mol của dung dịch: CM = (M) (nhớ đổi V ra lit)
4. Bài xích tập Vận dụng
Bài tập 1: Hãy so sánh nguyên tử magie nặng trĩu hay nhẹ hơn bao nhiêu lần so với:
a) Nguyên tử Cacbon b) Nguyên tử diêm sinh c) Nguyên tử Nhôm
Hướng dẫn giải
Để làm cho được bài bác tập này, bọn họ cần xác minh được nguyên tử khối của những nguyên tử Magie (Mg), Cacbon (C), sulfur (S) với Nhôm (Al) dựa vào bảng nguyên tử khối.
a) Nguyên tử khối của Mg = 24; nguyên tử khối của C = 12
=> Nguyên tử Mg nặng hơn nguyên tử C 24/12 = 2 lần.
b) Nguyên tử khối của Mg = 24; nguyên tử khối của S = 32
=> Nguyên tử Mg nhẹ hơn nguyên tử S 24/32 = 0,75 lần.
c) Nguyên tử khối của Mg = 24, nguyên tử khối của Al = 27
=> Nguyên tử Mg nhẹ hơn nguyên tử Al 24/27 = 8/9 lần.
Bài tập 2: Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử Nitơ. Tính nguyên tử khối và cho thấy X nằm trong nguyên tố nào? Viết kí hiệu hóa học của yếu tố đó.
Hướng dẫn giải
Nguyên tử khối của nguyên tử Nito = 14 đvC. Mà lại nguyên tử X nặng nề gấp gấp đôi nguyên tử Nito
=> Nguyên tử khối của X = 14 x 2 = 28 (đvC)
Nguyên tử X là là nguyên tố Silic, kí hiệu là Si.
Bài tập 3: Biết nguyên tử nhôm tất cả 13 proton, 14 nơtron. Trọng lượng tính bằng gam của một nguyên tử nhôm
Hướng dẫn giải:
mAl ≈ ∑mp + ∑mn = 13u + 14u = 27u.
Có 1u = 1,6605.10-27kg ⇒ mAl = 27. 1,6605.10-27.1000 = 4,48.10-27g.
Bài tập 4 : Hãy đối chiếu xem nguyên tử magie nặng trĩu hay nhẹ nhàng hơn bao nhiêu lần so với nguyên tử cacbon?
Hướng dẫn giải:
Nguyên tử khối của Mg là 24 đvC; nguyên tử khối của cacbon là 12 đvC.
⇒Nguyên tử magie nặng rộng = 2 lần nguyên tử cacbon.
Xem thêm: Phật Lòng Nghĩa Là Gì - 'Phật Lòng' Là Gì
Bài tập 5: Nguyên tử X nặng cấp 4 lần nguyên tử nitơ. Tính nguyên tử khối của X và cho thấy thêm X nằm trong nguyên tố nào?
Hướng dẫn giải:
Nguyên tử khối của nitơ = 14 đvC
⇒ Nguyên tử khối của X = 4 x 14 = 56 (đvC)
Vậy X là yếu tắc sắt (Fe).
Bài tập 6: Tính nguyên tử khối trung bình của Mg biết Mg tất cả 3 đồng vị 24Mg ( 79%), 25Mg ( 10%), còn lại là 26Mg?
Hướng dẫn giải
% đồng vị 26Mg = 100 – 79 – 10 = 11%
→ Atb Mg = (24.79 + 25.10 + 26.11)/100 = 24,32
Bài tập 7: Trong tự nhiên Clo bao gồm hai đồng vị bền: 37Cl chiếm 24,23% tổng thể nguyên tử, sót lại là 35Cl. Thành phần % theo cân nặng của 37Cl vào HClO4 là?