Hướng dẫn giải Bài 5. Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li sgk Hóa Học 11. Nội dung bài Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 trang 22 23 sgk Hóa Học 11 bao gồm đầy đủ phần lý thuyết và bài tập, đi kèm công thức, phương trình hóa học, chuyên đề… có trong SGK để giúp các em học sinh học tốt môn hóa học 11, ôn thi tốt nghiệp THPT quốc gia.
Bạn đang xem: Giải bài tập hoá 11 trang 22
I – KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1. Thuyết axit – bazơ của A-rê-ni-út.
– Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+.
– Bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra ion OH–
– Hiđroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa phân li như bazơ.
– Hầu hết các muối khi tan trong nước, điện li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit.
Nếu gốc axit còn chứa hiđro có tính axit, thì gốc đó điện li yếu ra cation H+ và anion gốc axit.
2. Tích số ion của nước là KH2O =
3. Giá trị
Môi trường trung tính :
Môi trường axit :
4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau :
a) Tạo thành chất kết tủa.
b) Tạo thành chất điện li yếu.
c) Tạo thành chất khí.
5. Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Trong phương trình ion rút gọn của phản ứng, người ta lược bỏ những ion không tham gia phản ứng. Còn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử.
II – BÀI TẬP
Dưới đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 trang 22 23 sgk Hóa Học 11 đầy đủ và ngắn gọn nhất. Nội dung chi tiết bài giải các bài tập các bạn xem sau đây:
1. Giải bài 1 trang 22 hóa 11
Viết phương trình điện li của các chất sau: K2S, Na2HPO4, NaH2PO4, Pb(OH)2, HBrO, HF, HClO4.
Bài giải:
✔ K2S → 2K+ + S2-
✔ Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42-
HPO42- ⇆ H+ + PO43-
✔ NaH2PO4 → Na+ + H2PO4–
H2PO4– ⇆ H+ + HPO42-
HPO42- ⇆ H+ + PO43-
✔ Pb(OH)2 ⇆ Pb2+ + 2OH– (phân li kiểu bazơ)
Hoặc: H2PbO2 ⇆ 2H+ + PbO22- (phân li kiểu axit)
✔ HBrO ⇆ H+ + BrO–
✔ HF ⇆ H+ + F–
✔ HClO4 ⇆ H+ + ClO4–
2. Giải bài 2 trang 22 hóa 11
Một dung dịch có
Bài giải:
Ta có:
→
→ pH = -log
Vậy dung dịch này là axit, quỳ tím trong dung dịch này có màu đỏ.
3. Giải bài 3 trang 22 hóa 11
Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của H+ và OH– trong dung dịch? Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này?
Bài giải:
Ta có: pH = 9,0 ≥
→
Cho phenolphtalein trong dung dịch này sẽ thấy phenolphtalein chuyển thành màu hồng (khi pH ≥ 8,3 phenolphtalein đổi màu)
4. Giải bài 4 trang 22 hóa 11
Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:
a) Na2CO3 + Ca(NO3)2
b) FeSO4 + NaOH (loãng)
c) NaHCO3 + HCl
d) NaHCO3+ NaOH
e) K2CO3+ NaCl
g) Pb(OH)2 (r) + HNO3
h) Pb(OH)2 (r) + NaOH
i) CuSO4 + Na2S
Bài giải:
Phương trình:
a) Na2CO3 + Ca(NO3)2 → 2NaNO3 + CaCO3
Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓
b) FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2↓
c) NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
HCO3– + H+ → CO2 ↑ + H2O
d) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
HCO3– + OH– → H2O + CO32-
e) K2CO3 + NaCl → không phản ứng
g) Pb(OH)2 + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O
Pb(OH)2(r) + 2H+ → Pb2+ + 2H2O
h) Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O
Pb(OH)2(r) + 2OH– → PbO22- + 2H2O
i) CuSO4 + Na2S → CuS + Na2SO4
Cu2+ + S2– → CuS↓.
5. Giải bài 5 trang 23 hóa 11
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi
A. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.
B. các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh.
C. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng
D. phản ứng không phải là thuận nghịch.
Bài giải:
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chỉ xảy ra khi một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.
⇒ Đáp án C.
6. Giải bài 6 trang 23 hóa 11
Kết tủa CdS (hình 1,7a) được tạo thành bằng dung dịch các cặp chất nào dưới đây:
A. CdCl2 + NaOH
B. Cd(NO3)2 + H2S
C. Cd(NO3)2 + HCl
D. CdCl2 + Na2SO4
Bài giải:
Ta có:
Cd(NO3)2 + H2S → CdS↓ + 2HNO3
⇒ Đáp án B.
Xem thêm: Công Tác Xây Dựng Đảng Ở Chi Bộ Trong Sạch, Vững Mạnh, Công Tác Xây Dựng Đảng Trong Tình Hình Hiện Nay
7. Giải bài 7 trang 23 hóa 11
Viết phương trình hoá học (dưới dạng phân tử và ion rút gọn) của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch tạo thành từng chất kết tủa sau:Cr(OH)3 ; Al(OH)3; Ni(OH)2 (hình 1.7 b, c, d).
Bài giải:
Phương trình:
✔ CrCl3 + 3NaOH (đủ) → Cr(OH)3 ↓ + 3 NaCl
Cr3+ + 3OH– → Cr(OH)3 ↓
✔ AlCl3 + 3NaOH (đủ) Al(OH)3 ↓ + 3 NaCl
Al3+ + 3OH– → Al(OH)3 ↓
Hoặc: AlCl3 + 3NH3 (dư) + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
Al3+ + 3NH3 (dư) + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH4+
✔ Ni(NO3)2 + 2NaOH → Ni(OH)2 ↓ + 2NaNO3
Ni2+ + 2OH– → Ni(OH)2 ↓
Bài trước:
Bài tiếp theo:
Trên đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 trang 22 23 sgk Hóa Học 11 đầy đủ, ngắn gọn và dễ hiểu nhất. Chúc các bạn làm bài môn hóa học 11 tốt nhất!