Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào hỗn hợp H2SO4 loãng dư, người ta chiếm được 2,24 lít khí (đktc).

Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 9 trang 54

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính khối lượng chất rắn còn sót lại sau phản ứng.


Phương pháp giải - Xem bỏ ra tiết

*


Đổi số mol H2 = V/ 22,4 = ?

a) PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + Н2 ↑

Từ PTHH, tính số mol Zn theo số mol Н2

b) bởi vì Cu ko phản ứng cùng với HCl bắt buộc chất rắn sau làm phản ứng là Cu

mCu = mhh - mZn =?


Lời giải chi tiết

Số mol khí H2 thoát ra = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol.

a) Phương trình hóa học: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + Н2

Cu đứng sau H vào dãy vận động hóa học nên không phản bội ứng với dung dịch (H_2SO_4) loãng

b) Theo phương trình: số mol Zn phản ứng = 0,1 mol hay 6,5 gam

Khối lượng chất rắn (Cu) còn lại sau phản nghịch ứng = mhh - mZn = 10,5 - 0,1 x 65 = 4 gam.

Xem thêm: Hướng Dẫn Tập Làm Văn Lớp 4 Tả Cây Phượng Ngắn Gọn, Hướng Dẫn Tập Làm Văn Lớp 4 Tả Cây Phượng

briz15.com


*
phân tách sẻ
*
Bình luận

Bài tiếp theo

*


Bài 4 trang 54 SGK Hoá học tập 9

Hãy cho biết hiện tượng xẩy ra khi đến a) kẽm vào dung dịch đồng clorua.

Bài 3 trang 54 SGK Hoá học 9

Giải bài bác 3 trang 54 SGK Hoá học tập 9. Viết các phương trình hoá học tập :

Bài 2 trang 54 SGK Hoá học 9

Giải bài bác 2 trang 54 SGK Hoá học 9.Dung dịch ZnSO4 bao gồm lẫn tạp hóa học là CuSO4. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch hỗn hợp ZnSO4 ?

Bài 1 trang 54 SGK chất hóa học 9

Giải bài 1 trang 54 SGK hóa học 9. Dãy những kim các loại nào sau đây được bố trí đúng theo chiều hoạt động hoá học tăng đột biến ?