- Đặc điểm cấu trúc của phân tử amoniac; đặc điểm vật lý; đặc điểm hóa học tập của amoniac; Tính bazơ yếu, tính khử; Ứng dụng và p pháp điều chế amoniac vào PTN cùng trong công nghiệp
2/ Kĩ năng:
- phụ thuộc trạng thái oxh của N vào phân tử NH3 để dự đoán tính khử của NH3
- quan liêu sát những thí nghiệm hoặc tìm những ví dụ để bình chọn những dự đoán và tóm lại về tính chất của NH3, muối bột amoni.
Bạn đang xem: Giáo án hóa 11 bài 8
- Viết pthh biểu diễn đặc điểm hóa học tập của NH3, muối bột amoni.
- Đọc, cầm tắt tin tức về ứng dụng quan trọng của NH3 và p.p điều chế NH3.
Xem thêm: Cơ Vân Cơ Trơn Cơ Tim Có Gì Khác Nhau Về Đặc Điểm Cấu Tạo, Quan Sát Hình 4
- minh bạch muối amoni, hỗn hợp NH3.
3/ Tình cảm, thái độ
Biết tại sao gây độc hại môi trường của việc sản xuất NH3, HNO3 và có ý thức đảm bảo an toàn môi ngôi trường sống
Bạn đang xem ngôn từ tài liệu Giáo án hóa học 11 - bài xích 8: Amoniac với muối amoni, để cài tài liệu về máy chúng ta click vào nút download ở trên
Tuần : 6, 7Tiết : 12, 13Chương: 2 NITƠ - PHOTPHO bài : 8 AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I/ Mục tiêu:1/ kiến thức:HS biết: - Đặc điểm kết cấu của phân tử amoniac; tính chất vật lý; tính chất hóa học tập của amoniac; Tính bazơ yếu, tính khử; Ứng dụng và p. Pháp pha trộn amoniac vào PTN cùng trong công nghiệp2/ Kĩ năng:- phụ thuộc trạng thái oxh của N vào phân tử NH3 để dự đoán tính khử của NH3- quan liêu sát những thí nghiệm hoặc tìm các ví dụ để đánh giá những dự kiến và tóm lại về đặc điểm của NH3, muối amoni.- Viết pthh biểu diễn đặc điểm hóa học của NH3, muối hạt amoni.- Đọc, tóm tắt thông tin về ứng dụng quan trọng đặc biệt của NH3 cùng p.p điều chế NH3.- rõ ràng muối amoni, hỗn hợp NH3.3/ Tình cảm, thái độBiết nguyên nhân gây ô nhiễm môi ngôi trường của bài toán sản xuất NH3, HNO3 và tất cả ý thức bảo đảm môi trường sinh sống II/ chuẩn chỉnh bị:- Thí nghiệm:1/ về việc hoà tan của NH3 trong nước ( hình 2.3 SGK )- Chậu thuỷ tinh đựng nước- Lọ đựng khí NH3 cùng với nút cao su thiên nhiên có ống thuỷ tinh vuốt nhọn xuyên qua.2/ nghiên cứu và phân tích tính bazơ yếu của NH3- Giấy quì tím ẩm- dung dịch AlCl3 cùng dung dịch NH3.- dung dịch HCl ( đặc ), hỗn hợp H2SO4 và dung dịch NH3.3/ Điều chế NH3 từ NH4Cl với Ca(OH)2 rắn4/ tính năng của muối amoni với hỗn hợp kiềm:- 1 ống bé dại giọt- 2 ống nghiệm- muối amoni và NaOH5/ nhiệt phân muối amoni:- 1 giá bán ống nghiệm- 1 đèn cồn- Thìa lấy hóa chất- 1 ống thử đựng NH4Cl- Phương pháp: Thảo luận, nêu vấn đề, đàm thoại, trực quan, diễn giảng- Phiếu học tậpIII/ các bước lên lớp:Bước 1: Ổn định và chất vấn sỉ sốBước 2: Kiểm tra bài xích cũ:Nêu tính chất hóa học tập của nitơ? Viết phương trình làm phản ứng bệnh minh?Cho biết vì chưng sao nitơ bền sinh sống t0 thường và dễ phản bội ứng sống t0 cao?Bước 3:Giảng bài bác mới* Vào bài:Hoạt cồn của GVHoạt hễ của HS* GV cho HS đàm đạo theo PHT số 1:- CT e của NH3?- CTCT của NH3?- Quan liền kề hình 2.2 SGK => rút ra thừa nhận xét?* GV mang lại HS luận bàn theo PHT số 2: - GV y/c HS quan giáp bình đựng khí NH3, tính tỉ khối của NH3 đối với kk, phân tích thử tính tung của NH3 ( hình 2.3 SGK) --> rút ra dìm xét về: trạng thái, color sắc, mùi, tỉ khối?- Gv h/d HS xem sét thử tính rã trong nước của NH3 --> quan tiếp giáp hiện tượng, lý giải và rút ra thừa nhận xét?* GV thông báo: dd NH3 đ.đ trong PTN gồm nồng độ 25 % ( D = 0,91 g/cm3 )* GV mang đến HS luận bàn theo PHT số 3: - GV y/c HS nhắc lại hiện tượng lạ thí nghiệm về tính chất tan của NH3 trong nước, quan niệm bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut- Gv h/d HS giải thích hiện tượng và viết pthh, chăm chú phản ứng thuận nghịch.* hiện nay, thực nghiệm đã xác định được trong d.d NH3 không có phân tử NH4OH nhưng mà chỉ mãi sau NH4+ và OH- với phân tử NH3 vị phản ứng thuận nghịch* GV mang lại HS bàn bạc theo PHT số 3": - nhỏ từ từ bỏ d.d NH3 và d.d MgCl2 tạo nên thành kết tủa trắng. Với một số muối khác như FeCl3,.. Cũng có pứ chế tạo thành hidroxit khớp ứng như kết tủa red color nâu,...--> Viết những pthh dạng phân tử cùng ion thu gọn? ( tránh việc lấy vdụ với hầu hết muối Cu2+, Zn2+, Ag+,...vì ban sơ có kết tủa, nhưng lại khi dư NH3 kết tủa lại tan vày tạo thành phức.)* GV mang đến HS bàn bạc theo PHT số 3"": - thể nghiệm d.d NH3 đặc td với d.d HCl đặc--> HS q.sát, phân tích và lý giải hiện tượng, viết pthh?* Đối cùng với d.d axit khác, NH3 cũng có phản ứng tương tự --> HS viết pthh dạng phân tử với ion thu gọn?* GV mang đến HS thảo luận theo PHT số 4: - cho biết thêm số oxh của ntử N vào NH3 và dự kiến NH3 gồm tính khử tốt tính oxh?- tiến hành thí nghiệm ( hình 2.4 trang 34 SGK ) --> giải thích, viết pthh* Gv: -lưu ý hs nếu như phản ứng cùng với oxi trong đk Pt làm xt thì sp chế tác thành là NO cùng H2O. - NH3 còn khử được một vài oxit kim loại tạo sắt kẽm kim loại tự do.- HS gọi SGK (b) rút ra kết luận?- từ pứ của NH3 cùng với O2 cùng với Cl2--> Rút ra dìm xét chung?- thừa nhận xét phổ biến về đặc điểm của NH3?- GV ch HS đọc SGK rút ra một số ứng dụng và hiểu được những ứng dụng này dựa trên tchh của NH3:+ NH3 là nguồn nguyên liệu sản xuất phân đạm tự pứ của NH3 với axit+ tự NH3, sx HNO3 theo sơ đồ: NH3--> NO --> NO2 --> HNO3* NH3, được điều chế bằng pp nào trong PTN và trong công nghiệp* GV mang lại HS đàm luận theo PHT số 5: - Đọc, quan gần kề ( hình 2.5 SGK)- xem sét đ/c NH3 được triển khai ntn?- lý do lại thu khí NH3 bằng cách đẩy kk thoát ra khỏi lọ úp ngược mà không thu bằng phương pháp đẩy nước?- NH3 nhận được sau pứ thường có lẫn chất nào?- Làm cầm cố nào nhận được NH3 tinh khiết?- vì sao không sử dụng H2SO4 hoặc P2O5 để làm khô khí NH3?* GV xẻ sung: cách đ/c nhanh NH3- HS đọc SGK, vấn đáp 1 số câu hỏi, tóm tắt quy trình đ/c NH3 vào công nghiệp+ Nguyên tắc:+ Nguyên liệu:+ biện pháp kỉ thuật: Làm thế nào để phản ứng di chuyển theo chiều thuận?+ Sử dụng vật liệu còn dư:* GV bửa sung: phương án chống ô nhiễm và độc hại môi truờng trong sx NH3*Củng cố: GV cho HS tiến hành bt 1, 5 trang 37, 38 SGK* bài tập về nhà: 7, 8 trang 38 SGKTiết: 13* Vào bài: Viết CTPT của muối bột amoni; Trạng thái mãi sau của muối amoni; muối hạt amoni gồm những đặc điểm vật lý cùng hóa học tập nào?- GV mang lại HS ôn:+ NH3 t/d với d.d axit sinh sản thành muối bột amoni+ quan tiền sát 1 số ít CTPT của muối amoni với rút ra dấn xét?- GV y/c HS viết CTPT của 1 số muối amoni?* muối bột amoni gồm có tcvl nào?- GV cho HS quan lại sát: trạng thái, màu sắc của một số muối ( NH4Cl, NH4NO3 )- có tác dụng thí nghiệm thử tính tan của 1 số muối (NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2 ) => đúc rút tcvl* muối amoni có tchh nào?* GV mang đến HS bàn bạc theo PHT số 1: - nhỏ dại vài giọt d.d HCl vào ống thử đựng d.d (NH4)2SO4 đặc, đun nóng nhẹ. Đưa giấy quì tím ướt trên mồm ống --> Quan sát hiện tượng, giải thích, viết pthh bên dưới dạng pt và ion thu gọn- một trong những muối: NH4Cl, NH4NO3, cũng có thể có pứ cùng với kiềm --> viết pthh dưới dạng pt cùng ion thu gọn* GV mang đến HS đàm luận theo PHT số 2: - Q. Gần cạnh ( hình 2.6 trang 36 SGK )--> nhận xét?- Viết pthh của pứ nhiệt phân (NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2 , NH4HCO3 )--> dìm xét?* GV té sung: - Trong yếu tắc của bột nở bao gồm NH4HCO3, là bánh NH4HCO3 bị nhiệt độ phân ở nhiệt độ cao tạo thành khí CO2, NH3 đề nghị bánh xốp nở- Pứ sức nóng phân NH4NO3, NH4NO2 được dùng làm đ/c N2, N2O vào PTNA/ AmoniacI/ cấu tạo phân tử* HS thảo luận, nhấn xét và viết được: - Ntử N lk cùng với 3 ntử H = 3 lk CHT gồm cực- Ntử N còn có 1 cặp e hóa trị nên hoàn toàn có thể tham gia lk với những ntử khác- N gồm số oxh rẻ nhất: -3 II/ đặc điểm vật lý* HS phát âm SGK, quan tiếp giáp và đúc rút được:- chất khí không màu, mùi hương khai và xốc, nhẹ nhàng hơn kk, tan rất nhiều trong nước ( đkt, 1 lít nước hoà tan khoảng 800 lít khí NH3 )- hiện nay tượng: Nước vào chậu phun vào trong bình thành hầu như tia gồm màu hồng- Giải thích: Khí amoniac tan những trong nước làm giảm áp suất trong bình với nước bị hút vào bình. P.P chuyển thành color hồng, chứnh tỏ dung dịch NH3 có tính bazơIII/ đặc điểm hóa học* HS hiểu SGK nêu được các ví dụ triệu chứng tỏ1) Tính bazơ yếua)Tác dụng cùng với nước- khi tan vào nước, NH3 kết hợp với H+ của nước, tạo thành thành NH4+ với OH-, làm cho d.d tất cả tính bazơ và dẫn điện NH3 + H2O NH4 + + OH-- vào d.d, NH3 là bazơ yếu. ( quì tím sẽ đưa thành color xanh: nhận biết khí NH3) b) chức năng với dung dịch muối- D.d NH3 gồm thể tính năng với d.d muối của không ít k.loại, sinh sản thành kết tủa hidroxit của kl kia AlCl3 + 3NH3 +3H2O --> Al(OH)3 + 3NH4ClAl 3++ + 3NH3 +3H2O --> Al(OH)3 + 3NH4+ (FeCl3 + 3NH3 +3H2O --> Fe(OH)3 + 3NH4ClFe3++ + 3NH3 +3H2O --> Fe(OH)3 + 3NH4+ ( đỏ nâu )MgCl2 + 2NH3 +2H2O --> Mg(OH)2 + 2NH4ClMg 2+ + 2NH3 +2H2O --> Mg(OH)2 + 2NH4+ ( white )c/ chức năng với axit- NH3 chức năng với d.d axit --> muối hạt amoni NH3 + HCl --> NH4Cl (amoni clorua) 2NH3 + H2SO4 --> (NH4)2SO4 (amoni sunfat)2) Tính khửa) tính năng với oxi- Đốt cháy NH3 vào kk tạo thành phầm là khí nitơ -3 0 4NH3 + 3O2 --> 2N2 + 6H2Ob) tính năng với clo- Clo oxh mạnh mẽ NH3 tạo ra nitơ cùng hidroclorua 2NH3 + 3Cl2 --> 2N2 + 6HCl* trường hợp dư NH3 :NH3+HCl-->NH4Cl " sương trắng"-Khi pứ với những chất oxh như oxi, clo, ntử N có số oxh -3 vào NH3 bị oxh lên số oxh 0,...Vậy, NH3 là chất khử- NH3 có tính chất hóa học tập cơ bạn dạng là tính bazơ yếu với tính khửIV/ Ứng dụng:* HS phát âm SGK cùng rút ra được:- cung ứng HNO3, urê ( (NH2)2CO), amoni nitrat ( NH4NO3), amoni sunfat ((NH42)SO4)- Điều chế hiđazin ( N2H4) có tác dụng nhiên liệu đến tên lửa- NH3 lỏng được dùng làm hóa học gây giá trong thứ lạnh.V/ Điều chế:1/ vào PTN:2NH4Cl + Ca(OH 2 --> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O2/ vào công nghiệp: N2 + 3H2 2NH3 + QB/ muối amoniI/ tính chất vật lý- tinh thần rắn- Đều tan các trong nước, tạo ra thành ion NH4+ ko màuII/ đặc điểm hóa học1/ công dụng với hỗn hợp kiềm : tạo thành NH3( Pứ quánh trưng dùng để làm nhận biết muối amoni cùng đ/c NH3 trong PTN )(NH4)2SO4 + 2NaOH --> 2NH3 +2H2O+Na2SO4 NH4+ + OH- --> NH3 + H2O NH4NO3 + NaOH --> NH3 +H2O+NaNO3 NH4+ + OH- --> NH3 + H2O2/ làm phản ứng nhiệt độ phân- các muối amoni dễ dẫn đến phân hủy vị nhiệt- Pứ nhiệt phân muối amoni tạo vày axit không tồn tại tính oxh như HCl, H2CO3 không hẳn là pứ oxh - khử, sản phẩm có NH3 NH4Cl(rắn) --> NH3(k) + HCl(k)(NH4)2CO3(rắn) --> NH3(k) + NH4HCO3(r)NH4HCO3(rắn) --> NH3(k) + CO2(k) + H2O(k)- Pứ nhiệt độ phân muối hạt amoni tạo vày axit bao gồm tính oxh như HNO2,, HNO3 là pứ oxh - khử, sản phẩm có nitơ, oxit của nitơNH4NO2 --> N2 + 2H2ONH4NO3 --> N2O + 2H2OBước 4: Củng cố:Tính hóa chất cơ phiên bản của amniac? lý giải vì sao NH3 chỉ mang tính chất khử?Cho biết cách điều chế NH3 vào công nghiệp? phân tích và lý giải vì sao phải áp suất cao, nhưng ánh nắng mặt trời thì không tăng mạnh được?Bước 5: nhấn xét - dặn dò- tóm tắt gọn gàng về đặc thù của muối amoni; giải một số dạng bài xích tập; nhận ra d.d muối hạt amoni.- ngày tiết 14, 15: Học bài 9 trang 39 SGK