– Brom là nguyên tố hoá học lắp thêm 03 thuộc team Halogen, tất cả kí hiệu là Br, là 1 trong chất lỏng bốc khói màu nâu đỏ ở nhiệt độ phòng, bốc hơi tiện lợi để hình thành hóa học khí màu sắc tương tự. 

*

– Brom nguyên chất tất cả tính bội nghịch ứng rất mạnh khỏe nên ko tồn tại brom làm việc dạng tự do thoải mái trong tự nhiên và thoải mái mà hầu hết tồn tại trong số dạng muối hạt halogen khoáng tinh thể hoà tan ko màu, tương tự như như muối hạt ăn. 


2. Tâm lý tự nhiên

– trong tự nhiên, brom chỉ chạm chán chủ yếu sinh hoạt dạng đúng theo chất, phần đông là các muối bromua của kali, natri tuyệt magie, có nhiều trong nước hải dương và nước hồ. đối với clo cùng flo thì lượng chất brom trong tự nhiên và thoải mái ít hơn.

Bạn đang xem: H2o, hcooch3 → ch3oh, hcoohtất cả phương trình điều chế từ h2o, hcooch3 ra ch3oh, hcooh

– hai đồng vị bình ổn của brom là: Br79 (50,69%) và Br81 (49,31%).

 3. đặc thù vật lý của Brom

+ Brom tồn tại sống dạng lỏng và dễ bốc khói nâu đỏ ở ánh nắng mặt trời phòng để hình thành hóa học khí.

+ ánh nắng mặt trời sôi: 332,0 K ​(58,8 °C, ​137,8 °F).

+ nhiệt độ nóng chảy: 265,8 K ​(-7,2 °C, ​19 °F).

+ ánh nắng mặt trời bay hơi: 29.96 kJ·mol−1

+ Brom tan ít trong nước nhưng tan nhiều trong những dung môi cơ học như etanol, benzen, xăng,…

+ dung dịch brom trong nước được call là nước brom.

4 . đặc điểm hóa học

a. Tính năng với kim loại

– thành phầm tạo muối tương ứng.

*

b. Tính năng với hidro

*

– Độ chuyển động giảm dần dần từ Cl → Br → I

– những khí HBr, HI tan vào nước chế tạo ra dung dịch axit.

*

– Về độ bạo phổi axit thì lại tăng mạnh từ HCl

c. Tính khử của Br2, HBr

– Brom miêu tả tính khử khi gặp mặt chất oxi hóa bạo phổi (như nước clo, …)

Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 (Axit bromic) + 10HCl

– Tính khử của HBr (ở tâm trạng khí cũng tương tự trong dd) mạnh khỏe hơn HCl. HBr khử được H2SO4 đặc thành SO2.

2HBr + H2SO4đ → Br2 + SO2 + 2H2O

– Dd HBr không màu, nhằm lâu trong không khí trở nên có màu rubi nâu vì bị thoái hóa (dd HF và HCl không tồn tại phản ứng này):

4HBr + O2 → 2H2O + 2Br2

5. Ứng dụng của Brom là gì?

+ Ứng dụng rộng thoải mái trong dược phẩm, sản xuất thuốc nhuộm hay mực in và trong nhiếp hình ảnh để có tác dụng thuốc tráng hình

+ sử dụng như một chất chống cháy với năng lực làm chất ngăn chặn hay có tác dụng chậm quy trình phát lửa vì chưng chất dẻo

– vào nông nghiệp: những hợp chất brom hữu cơ là nguyên vật liệu tạo ra dung dịch trừ sinh thiết bị gây hại, diệt sâu bọ, thậm chí cả các loài gặm nhấm.

– trong công nghiệp: Làm chất phụ gia xăng dầu. Tuy nhiên ứng dụng này đã dần ít đi. Ứng dụng trong khoan dầu: các hợp hóa học bromua dạng lỏng được sử dụng làm hỗn hợp khoan đặc trưng cho giếng khoan sâu và bao gồm áp suất cao

Ngoài ra nó còn được dùng làm khử trùng hồ bơi mái bít với công dụng cao rộng so với một trong những thuốc sát trùng khác

*Điều chế

– Nguồn bao gồm để pha chế brom là nước biển.

– Điều chế brom dựa vào sự lão hóa ion Br–, hóa học oxi hóa là clo.

*

6. Một số hợp chất của Brom 

Hidro bromua và axit bromhidric

+ Trong điều kiện nhiệt độ thường, HBr là hóa học khí, ko màu, bốc sương trong không khí ẩm và dễ tan vào nước

+ hỗn hợp HBr trong nước được điện thoại tư vấn là dung dịch axitbromhiđric. Axitbromhiđric, được coi là một axit mạnh.

Hợp chất chứa oxi của brom

+ Axit hipobromo (HBrO) bao gồm tính bền, tính oxi hóa cùng tính axit kém HClO.

+ Axit bromic (HBrO3).

+ Axit pebromic (HBrO4).

Xem thêm: Top 5 Trang Web Vẽ Đồ Thị Oxyz Online Miễn Phí Hay Nhất, Vẽ Đồ Thị Oxyz Online

Tương trường đoản cú như clo, trong số hợp hóa học với oxi, brom bộc lộ số oxi hóa dương (+1, +3, +5, +7).