Nội dung bàiBài thực hành thực tế 2: đặc thù của một số hợp hóa học nitơ, photpho mục tiêu là tập cho học sinh cách thực hiện và kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm: bội phản ứng của dung dịch HNO3 đặc, nóng và HNO3 loãng với sắt kẽm kim loại đứng sau hiđro; làm phản ứng KNO3 oxi hoá C ở ánh nắng mặt trời cao; biệt lập được một số trong những phân bón hoá học cụ thể (cả phân bón là hợp chất của photpho). Đồng thời rèn kỹ năng Sử dụng dụng cụ, hoá hóa học để tiến hành được an toàn, thành công các thí nghiệmtrên. Quan sát hiện tượng thí nghiệm cùng viết các phương trình hoá học. Vứt bỏ được một số trong những chất thải sau thí nghiệm để bảo vệ môi trường.
Bạn đang xem: Hóa 11 bài 14
ADSENSE
YOMEDIA
1. Nắm tắt lý thuyết
1.1. Văn bản ôn tập
1.2. Khả năng thí nghiệm
2. Bài xích tập minh hoạ
2.1.Thí nghiệm 1: Tính oxi hóa của HNO3đặc và loãng
2.2.Thí nghiệm 2:Tính oxi hoá KNO3nóng chảy
2.3.Phân biệt một vài loại phân hóa học
3. Rèn luyện Bài 14 chất hóa học 11
3.1. Trắc nghiệm
4. Hỏi đápvề bài bác 14 Chương 2 hóa học 11
Tóm tắt triết lý
1.1. Câu chữ ôn tập
a. thí nghiệm 1: Tính oxi hóa của HNO3 đặc và loãng
HNO3có số thoái hóa +5 hoàn toàn có thể bị khử thành:(mathop N_2limits^0 , m mathop N_2limits^ + 1 O, m mathop Nlimits^ + 2 O, m mathop Nlimits^ + 4 O_2, m mathop Nlimits^ - 3 H_4mathop Nlimits^ + 5 O_3)tuỳ theo mật độ HNO3và tài năng khử của chất tham gia.
Hình 1:Các thành phầm khử của HNO3
Với M là kim loại, n là hóa trị cao nhất của M
*Lưu ý:
N2O là khí vui, khí tạo cười.
N2không gia hạn sự sống, sự cháy
NH4NO3không ra đời ở dạng khí, nhưng lại khi mang đến kiềm vào dd, thấy bao gồm khí mùi khai.
Oxi hoá hầu hết kim nhiều loại (trừ Au, Pt).3Cu +8HNO3(l) → 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O
Cu + 4HNO3đ → Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O
Fe, Al, Cr tiêu cực hoá với HNO3đặc, nguội.b.Thí nghiệm 2: Tính oxi hoá KNO3 nóng chảyCác muối bột nitrat phần đông kém bền bởi nhiệt, khi đun cho nóng muối nitrat tất cả tính oxi hóa mạnh.
Sản phẩm phân huỷ phụ thuộc vào thực chất của cation kim loại:
Kim loại đứng trước Mg
Ví dụ:2KNO3
Từ Mg mang đến Cu
Ví dụ:2Cu(NO3)2
Kim một số loại sau Cu
Ví dụ:2AgNO3
1.2. Tài năng thí nghiệm
Không dùng tay nắm trực tiếp hoá chất.
Không đổ hoá hóa học này vào hoá hóa học khác ko kể chỉ dẫn.
Không đổ lại hoá chất thừa lại lọ đựng ban đầu.
Không cần sử dụng hoá chất nếu không biết hoá chất gì.
Không nếm hoặc ngửi thẳng hoá chất.
Khi mở lọ hoá hóa học và rước hoá hóa học không để dây ra bàn, dùng chấm dứt đậy nắp lại ngay.
Các em để ý quan sát năng lực tiến hành thí nghiệm tương tự như hiện tượng xảy ra ở đoạn video dưới đây:
Video 1: so sánh phản ứng của Đồng cùng axit nitric đặc, axit nitric loãng
Hiện tượng:Ở ống nghiệm chứa Cu cùng HNO3đặc lộ diện khí màu nâu đỏ, nhiều, dung di chuyển sang color xanh.Ở ống nghiệm đựng Cu cùng HNO3loãng lộ diện khí không mùa, trong không khí gửi thành nâu đỏ, với lượng khí thấp hơn ở ống nghiệm đựng HNO3đặc. Hỗn hợp cũng có blue color lam.Giải thích:Cho mảnh Cu vào ống nghiệm đựng HNO3 đặc bao gồm khí NO2 màu sắc nâu cất cánh ra vị HNO3 sệt bị khử mang đến NO2. Dung di chuyển sang màu xanh da trời do tạo nên Cu(NO3)2
Cho mảnh Cu vào ống nghiệm cất HNO3 loãng với đun nóng bao gồm khí NO không màu bay ra, sau gửi thành NO2 gray clolor đỏ. Dung dịch chuyển sang màu xanh lá cây lam của Cu(NO3)2
Phương trình hóa học:Cu + 4HNO3đặc→Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O
3Cu + 8HNO3loãng→ 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O
2.2. Phân tích 2:Tính oxi hoá KNO3 nóng chảy
Thí nghiệm này, các em có thể sử dụng NaNO3để sửa chữa thay thế KNO3cũng được bởi vì đây số đông là muối hạt nitrat của sắt kẽm kim loại kiềm
Các em chú ý quan sát làm việc tiến hành thí nghiệm cũng giống như hiện tượng diễn ra trong phản ứng sau:Video 2: Nhiệt phân muối bột Natri nitrat
Hiện tượng: Que đóm bùng cháy kèm theo tiếng nổ lớn lách tách.Xem thêm: Tại Sao Nói Dòng Điện Có Mang Năng Lượng ? Tại Sao Nói Dòng Điện Có Mang Năng Lượng
Giải thích:Que đóm sẽ tỏa nắng rực rỡ trong KNO3 nóng chảy, có tiếng nổ lớn lách bóc đó là do KNO3 sức nóng phân giải hòa khí oxi.
2KNO3
2.3. Phân biệt một số trong những loại phân hóa học
Cách tiến hành:Nhận biết các dung dịch đựng trong số lọ mất nhãn đặt số 1,2,3: KCl, Na3PO4; (NH4)2SO4Bước 1: Trích dẫn 3 dung dịch ra 3 mẫu thửBước 2: nhỏ tuổi dung dịch NaOH vào theo lần lượt 3 mẫu mã thửBước 3: Nhỏ hỗn hợp AgNO3vào những mẫu test còn lạiHiện tượng với giải thích:Nhỏ dd NaOH vào các ống nghiệm, đun nhẹ, ống nào giữ mùi nặng khai NH3 cất cánh ra, làm quì tím ẩm hoá xanh: nhận ra được (NH4)2SO4.Nhỏ dd AgNO3 vào 2 ống thử đựng KCl, Na3PO4, ống thử nào xuất hiện kết tủa màu xoàn Ag3PO4: nhận thấy được Na3PO4, kết tủa trắng là KClPhương trình hóa học
NH4++ OH-→NH3 (khí mùi khai) + H2O