Sắt(II,III) oxide
Sắt(II,III) oxit tốt oxit sắt từ là 1 oxit của sắt, trong số đó sắt biểu đạt hóa trị (II,III) với công thức hóa học tập Fe3O4 hay rất có thể viết thành FeO·Fe2O3. Đây là thành phần bao gồm của quặng magnetit. Trong hợp hóa học này, tỉ lệ thành phần FeO:Fe2O3 là 1:1.
Bạn đang xem: Hợp chất sắt từ oxit có công thức là
Oxit fe này gặp gỡ trong phòng thí nghiệm bên dưới dạng bột màu đen. Nó diễn tả từ tính vĩnh cửu với là fe từ (ferrimagnetic). Ứng dụng thoáng rộng nhất của chính nó là như một thành phần sắc tố đen. Với mục tiêu này, nó được tổng đúng theo thay vì chưng được chiết xuất từ khoáng chất tự nhiên và thoải mái vì kích cỡ và ngoài mặt hạt có thể chuyển đổi theo cách thức sản xuất.
Điều chế
Trong điều kiện yếm khí, hydroxit sắt (Fe(OH)2) hoàn toàn có thể bị oxy hóa vì chưng nước để tạo thành thành sắt oxit và hydro phân tử. Quy trình này được bộc lộ bởi phản ứng Schikorr:
Magnetit kết tinh (Fe3O4) là chất tất cả độ bất biến nhiệt cồn hơn so với sắt(II) hydroxit (Fe(OH)2)).
Sắt công dụng với oxy đã tạo ra oxit fe từ: 3Fe + 2O2 → Fe3O4 (FeO.Fe2O3)
Phản ứng
Oxit sắt từ tính năng với dung dịch HCl tạo ra hai loại muối là FeCl2 và FeCl3:Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Nếu nhằm lâu, chúng hoàn toàn có thể hóa vừa lòng thành Fe3Cl8.
CÂU HỎI:
Công thức của oxit sắt từ là
A.Fe2O3.
B.FeO.
C.Fe3O4.
D. FeS2.
TRẢ LỜI:
Đáp án C
⚗️ GIA SƯ HÓA
SẮT TỪ OXIT
– phương pháp phân tử: Fe3O4
– Phân tử khối: 232 g/mol
I. Thành phần:
– Là hỗn hợp của hai oxit FeO, Fe2O3với tỉ lệ thành phần 1:1.
II. đặc điểm vật lí:
– Là hóa học rắn, màu đen, ko tan trong nước và tất cả từ tính.
III. đặc điểm hóa học:
–Là 1 oxit bazơ cùng trong phân tử Fe3O4thì Fe gồm số oxi$$+frac23$$=> số oxi hóa trung gian nên Fe3O4có tính khử cùng tính oxi hóa.
1. Là 1 trong những oxit bazơ:
– Fe3O4tác dụng với dung dịch axit như HCl, H2SO4loãng → tất cả hổn hợp muối sắt (II) cùng sắt (III).
Fe3O4+ 8HCl → 2FeCl3+ FeCl2+ 4H2O
Fe3O4 + 4H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O
2. Tính khử
– Fe3O4là hóa học khử khi tính năng với những chất gồm tính oxi hóa dũng mạnh như: HNO3; H2SO4 đặc…
3Fe3O4+ 28HNO3 loãng→ 9Fe(NO3)3+ NO + 14H2O
Fe3O4+ 10 HNO3đặc,nóng→ 3Fe(NO3)3+ NO2+ 5H2O
2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc, nóng → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 12H2O
3. Tính oxi hóa
– Fe3O4là hóa học oxi hóa khi tính năng với những chất khử mạnh bạo ở nhiệt độ cao như: H2, CO, Al.
Fe3O4 + 4H2 -> 3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4CO -> 3Fe + 4CO2
3 Fe3O4 + 8Al -> 4Al2O3 + 9Fe
IV. Tâm lý tự nhiên:
– có tương đối nhiều trong quặng manhetit Fe3O4.
V. Ứng dụng:
– Quặng manhetit tất cả hàm lượng sắt tối đa được sử dụng trong ngành luyện gang, thép.
– Fe3O4 hạt nano được dùng để làm dánh lốt tế bào và up load nước bị nhiểm bẩn.
VI. Điều chế:
(1) Trong tự nhiên và thoải mái oxit sắt từ là thành phần quặng manhetit.
(2) Đốt cháy fe trong oxi bầu không khí thu được oxit fe từ.
Xem thêm: Giải Bài 1 Trang 43 Sgk Hóa 9 Bài 1 Trang 43 Sgk Hóa 9, Hướng Dẫn Giải Bài 1 2 3 Trang 43 Sgk Hóa Học 9
3Fe + 2O2 -> Fe3O4
(3) Nung nóng sắt trong nước dạng khá ở nhiệt độ 2O -> Fe3O4 + 4H2
`
Trước đó
✅ phương pháp oll ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐
Tiếp theo
✅ bí quyết oleum ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐
Hãy comment đầu tiên
Để lại một phản hồi Hủy
Thư năng lượng điện tử của các bạn sẽ không được hiện lên công khai.