LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ SO2

Tài liệu ôn thi hóa học tìm hiểu thêm gồm khối hệ thống các câu hỏi trắc nghiệm kỹ năng chương 3 liên kết hóa học giúp chúng ta nắm vững kiến thức và kỹ năng môn học. Tài liệu hay và hữu ích dành cho các bạn ôn thi đại học - cao đẳng tìm hiểu thêm ôn tập củng cố bài xích học.

Bạn đang xem: Liên kết cộng hóa trị so2


CHƯƠNG 3 LIÊN KẾT HÓA HỌC3.1. Lựa chọn câu sai. A. Độ dài links là khoảng cách giữa 2 hạt nhân nguyên tử trong liên kết. B. Tích điện liên kết là năng lượng cần tiêu hao để phá vỡ link có trong 1mol chất. C. Có thể thể hiện độ phân cực của liên kết cũng giống như độ phân cực của phân tử bằng đơn vị chức năng Debye. D. Độ phân cực phân tử bằng tổng độ phân cực của những liên kết.3.2. Liên kết hydro càng bền khi nguyên tử phi kim link cộng hóa trị chính thức với hydro có: a. Độ âm điện càng khủng và độ dài link càng lớn. B. Độ âm điện càng khủng và độ dài links càng nhỏ. C. Độ âm điện càng bé dại và độ dài links càng nhỏ. D. Độ âm điện càng nhỏ dại và độ dài links càng lớn.3.3. Lựa chọn câu đúng. A. CO2 cùng SO2 đều có cấu trúc thẳng hàng. B. CH4 và NH4+ các có cấu tạo tứ diện đều. C. CO32- và SO32- số đông có cấu trúc phẳng. D. H2O cùng BeCl2 phần đông có cấu tạo góc.3.4. Sự lai hóa orbital nguyên tử xảy ra giữa: a. Các orbital nguyên tử bao gồm cùng số lượng tử chính n. B. Những orbital nguyên tử có năng lượng xấp xỉ nhau, có tính đối xứng như là nhau so với trục nối trung khu hai nguyên tử. C. Những orbital nguyên tử gồm cùng con số tử orbital l. D. Các orbital nguyên tử gồm mức năng lượng khác nhau.3.5. Dãy hợp hóa học nào dưới đây chỉ bao gồm những hợp chất trong phân tử có liên kết phối trí: a. Ion botetraflorua, bari hidroxit, metanol, phenol. B. Cacbon oxit, axit oxalic, axit nitric, este etyl axetat. C. Đồng glycolat, metylamin, axit sunfuric, bari clorua. D. Carbonoxit,natrinitrat, đồng glycolat, ion tệ bạc amoniacat.3.6. Chọn câu sai. A. Link ion là loại liên kết bằng lực hút tĩnh năng lượng điện giữa nhị ion trái dấu. B. Links phối trí là 1 trong loại links cộng hóa trị trong đó cặp electron phổ biến do nhì nguyên tử đóng góp góp. C. Link hydro là loại links phụ lộ diện khi hydro đã có links cộng hóa trị thỏa thuận với nguyên tử khác bao gồm độ âm điện to (O, N, F, Cl,…). D. Liên kết kim loại có trong mạng lưới tinh thể kim loại.3.7. Biết độ âm năng lượng điện của từng thành phần B (2,04), mãng cầu (0,93), Ca (1,00), Be (1,57); độ phân cực của những liên kết B-Cl, Na-Cl, Ca-Cl, Be-Cl được xếp tăng theo dãy: a. BeCl, BCl, CaCl, NaCl b. NaCl, BCl, BeCl, CaCl c. CaCl, BCl, BeCl, NaCl d. BCl, BeCl, CaCl, NaCl3.8. Lựa chọn câu không cân xứng lý thuyết “mô hình sự đẩy của những cặp electron lớp hóa trị”. A. Phân tử BF3 có cấu tạo tam giác phẳng. B. Phân tử SCl6 có cấu tạo lục giác phẳng. C. Ion amoni có cấu trúc tứ diện đều. D. Phân tử PCl5 có kết cấu lưỡng chóp tam giác.3.9. Lựa chọn câu tương xứng với định hướng “mô hình sự đẩy của các cặp electron lớp hóa trị”. A. Ion amoni có cấu trúc đường thẳng. B. Phân tử SnCl2 có kết cấu tam giác phẳng. C. Phân tử H2O có cấu tạo với góc trị 104,50. D. Phân tử SF4 có cấu trúc hình vuông phẳng.3.1 lựa chọn câu không phù hợp với triết lý “mô hình sự đẩy của0. Những cặp electron lớp hóa trị”. A. Links cộng hóa trị hình thành bởi vì sự kết đôi của hai electron spin trái dấu, ta nói ở chỗ này có sự xen tủ của nhị orbital nguyên tử. B. Cộng hóa trị của một nguyên tố thông qua số electron cô quạnh của nguyên tử ngơi nghỉ trạng thái cơ bạn dạng hay kích thích. C. Nitơ bao gồm 5 links cộng hóa trị trong hợp hóa học HNO3. D. Links cộng hóa trị bền khi mức độ xen phủ những orbital nguyên tử càng lớn.3.1 lựa chọn câu sai.1. A. Trước khi tạo liên kết, những orbital nguyên tử hoàn toàn có thể tổ phù hợp lại cho những orbital nguyên tử mới tất cả năng lượng, hình dạng, size giống nhau và phân bố đối xứng trong không gian: đó là những orbital nguyên tử lai hóa. B. Những orbital nguyên tử tham gia lai hóa phải có tích điện gần bằng nhau. C. Những kiểu lai hóa thường thì là: sp, sp2, sp3, sp3d,… d. Sự lai hóa ko có contact tới hình học phân tử.3.1 lựa chọn câu đúng.2. A. Trong những phân tử NH3, PH3, AsH3, các nguyên tử N, P, As, tất cả trạng thái lai hoá sp3 b. Nguyên tử diêm sinh ở tâm lý lai hoá sp2 trong số phân tử SO2, H2S c. Trong các phân tử SO3 cùng H2SO4, nguyên tử lưu huỳnh tất cả trạng thái lai hoá sp d. Những nguyên tử C, B, Si, P,Te có trạng thái lai hoá sp3d2 trong các phân tử CS2, BF3, PCl5, H2Te.3.1 Những đặc điểm nào dưới đây tương xứng với phân tử NH3.3. A. Cấu trúc tam giác phẳng, góc hóa trị 1200. B. Kết cấu tháp, phân cực. C. Kết cấu tứ diện , ko phân cực. D. Cấu trúc tứ diện, góc hóa trị 1070.3.1 Những đặc điểm nào dưới đó là đúng với phân tử H2O.4. A. Kết cấu thẳng hàng, ko phân cực. B. Cấu tạo thẳng góc, ko phân rất c. Cấu tạo góc, phân cực. D. Cấu tạo góc, không phân cực.3.1 Những điểm sáng nào bên dưới đây tương xứng với ion sunfat SO42-.5. A. Cấu tạo phẳng, không phân cực. B. Kết cấu tháp, nguyên tử S sinh sống trạng thái lai hoá sp3. C. Cấu trúc tam giác phẳng, nguyên tử diêm sinh ở tâm trạng lai sp2 d. Kết cấu tứ diện, bao gồm hai links π không định chỗ.3.1 chọn câu đúng.6. A. Độ khủng góc hóa trị HSH của phân tử H2S to hơn góc hóa trị HOH của phân tử H2O. B. Độ phệ góc hóa trị HSH của phân tử H2S bằng góc hóa trị HOH của phân tử H2O. C. Độ bự góc hóa trị FOFcủa phân tử F2O nhỏ tuổi hơn góc hóa trị HOH của phân tử H2O. D. Độ mập góc hóa trị FOF của phân tử F2O lớn hơn góc hóa trị HOH của phân tử H2O.3.1 chọn câu đúng.7. A. Phân tử CO gồm bậc link bằng 3. B. Phân tử OF bền hơn phân tử F2. C. Độ dài liên kết trong NO+ ngắn thêm một đoạn trong NO. D. B, c hầu hết đúng.3.1 Trường đúng theo nào có kết phối trí:8. A. CO2 b. Co c. H2O d. HCN3.19. Trường vừa lòng nào có links phối trí: a. Thành phầm tương tác giữa co với O2 b. Sản phẩm tương tác giữa NH3 cùng với BF3 c. Thành phầm tương tác giữa NH4+ cùng với OH- d. Thành phầm tương tác thân Cu(OH)2 cùng với HCl.3.2 dãy hợp hóa học nào chỉ gồm những phân tử có cấu trúc góc: a. BeH2, ZnCl2 b. BF3, SO3 c. CH4 , NH4+ d. SO2, H2O3.2 trong những các tè phân: CCl4, NH4+, SO42-, NH3, các tiểu1. Phân có cấu tạo tứ diện mọi giống CH4: a. CCl4, NH4+, SO42- b. CCl4 c. CCl4, NH3 d. CCl4, NH4+3.22. Sắp tới xếp những phân tử tăng dần theo góc hóa trị: a. OF2 O2- > O2+ b. O2- > O2 > O2+ + - c. O2 > O2 > O2 d. O2+ > O2 > O2-3.2 bố trí góc hóa trị theo sản phẩm tự giảm dần:4. A. BF3 , SiH4, H2O, NH3 b. H2O, NH3, SiH4, BF3 c. BF3 , SiH4, NH3, H2O d. NH3, BF3, SiH4, H2O3.2 đến dãy những phân tử sau: NaF, HI, CaH 2, H2O. Phân tử có5. Liên kết có đặc tính ion tối đa và phân tử có links cộng hóa trị không nhiều phân cực nhất là: a. CaH2 cùng H2O b. NaF và HI c. HI với H2O d. NaF và CaH23.2 Phân tử nào dưới đây có momen lưỡng cực bởi 0:6. A. Nước b. Natri clorua c. Amoniac d. Carbon tetraclorua3.2 sắp xếp độ chắc chắn của liên kết biến hóa tăng dần dần trong7. Các hợp chất: HF – HI – HBr – HCl. Cho thấy trong nhóm halogen đi từ trên xuống theo sản phẩm tự sau: F – Cl – Br – I. A. HF-HI-HBr-HCl b. HF- HCl-HBr-HI c. HF- HCl-HI-HBr d. HI-HBr-HCl-HF3.2 Phân tử nào dưới đây có momen lưỡng cực nhỏ dại nhất: a. HF b. HBr c. HCl d. HI3.2 Ion nào có tác dụng phân cực lớn nhất:9. A. Na+ b. Ca2+ c. Mg2+ d. Al3+3.3 trong những nguyên tử trung trung tâm (có gạch dưới) của các phân0. Tử: H2O, SO2, CH4, BeCl2 ; nguyên tử tất cả trạng thái lai hóa sp là: a. H2O b. SO2 c. CH4 d. BeCl23.3 Độ to góc links F – B – F vào phân tử BF3 bằng:1. A. 1800 b. 109028’ c. 1200 d. 9003.3 Theo thuyết link – hóa trị, những cộng hóa trị nhưng Selen (Z =2. 34) có thể có là: a. 2 b. 2, 4 c. 2, 4, 6 d. 2, 4, 6, 83.3 Theo thuyết links – hóa trị nguyên tố Clo (Z = 17) không3. Thể tất cả cộng hóa trị nào dưới đây: a. 3 b. 4 c. 5 d. 73.3 Iot (Z = 53) biểu thị đặc tính cùng hóa trị sau:4. A. 1, 3, 5 b. 2, 4 c. 1, 3, 5, 7 d. 2, 4, 63.3 Tính mômen lưỡng cực của H2O. Biết độ lâu năm lưỡng cực của5. Phân tử nước là 0,38A0. A. -3,648D b. 3,648D c. -1,824D d. 1,824D3.3 cộng hóa trị của cacbon trong phân tử co bằng:6. A. 1 b. 2 c. 3 d. 43.3 Tính năng lượng liên kết của N – H. Biết:7. NH3(k) → NH2(k) + H(k) ∆H0 = 435kJ NH2(k) → NH(k) + H(k) ∆H0 = 381kJ NH(k) → N(k) + H(k) ∆H0 = 360kJ a. 816 kJ b. 784 kJ c. 392 kJ d. 294 kJ3.3 Hãy viết sơ đồ dùng Lewis cho những phân tử sau đây và mang lại biết8. Phân tử làm sao không cất điện tích vẻ ngoài dương hoặc âm : (CH3)3NB(CH3)3; (CH3)2NOCH3; (CH3)3NO. A.(CH3)3NB(CH3)3 b. (CH3)2NOCH3 c. (CH3)3NO. D.Tấtcả đúng.3.3 nguyên nhân trong những phân tử H2O, NH3 những góc liên kết HOH9. (104,50), và HNH ( 1070) lại nhỏ hơn góc tứ diện. A. Bởi nguyên tử trung vai trung phong không sinh sống trạng thái lai hoá sp3. B. Vị ở nguyên tử trung trung khu còn cặp e tự do. C. Vị số nguyên tử H ở hai phân tử không giống nhau. D. Tất cả đều đúng.3.4 Xét 2 phân tử H2O và H2S nguyên nhân góc HSH ( 920) nhỏ tuổi hơn0. Góc HOH (104028) a. Do nguyên tử trung tâm không thuộc trạng thái lai hoá b. Vì chưng nguyên tử trung trung tâm còn cặp e tự do. C. Vày lưu huỳnh có cân nặng lớn rộng oxi. D. Vị độ âm điện của oxi to hơn lưu huỳnh.3.4 đối chiếu góc liên kết giữa 2 phân tử H2O với F2O.1. A. đều bằng nhau b. Góc links trong phân tử H2O mập hơn. C. Góc links trong phân tử F2O phệ hơn. D. Toàn bộ đều sai.3.4 vì sao không vĩnh cửu phân tử : He2, Ne2 ?2. A. Do gồm bậc link bằng không. B. Vị chúng là khí hiếm. C. Vì chúng đều sở hữu lớp e quanh đó cùng bão hoà. D. A,b và c đều đúng.3.4 B2 với O2 đều có tính thuận từ, bởi sao ?3. A. Bởi vì nó có e cô quạnh b. Vì chưng nó không có e đơn độc c. Vì nó là phân tử 2 nguyên tử d. A với c phần lớn đúng 3.4 đến cặp phân tử sau : N2 và N2+ . Tự giãn đồ gia dụng MO hãy so 4. Sánh độ bền links trong cặp phân tử nêu trên. A. N2 bền lâu hơn N2+ b. N2+ bền lâu N2 c. Cân nhau d. Không đối chiếu được. 3.4 từ đầu đến cuối dãy : H2O – H2S – H2Se, góc link tiến 5. Dần mang lại : a. Góc 900 b. Góc 1200 c. Góc109028’ d .Tất cả sai.

Xem thêm: Cách Để Tính Số E Hóa Trị Trong Nguyên Tử Clo (Z = 17) Là :, Electron Hóa Trị Là Gì

TRẢ LỜI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM3. Links hoá học 1d 2b 3b 4b 5d 6b 7d 8b 9d 10c 11d 12a 13d 14c 15d 16c 17a 18b 19b 20d 21a 22c 23d 24c 25b 26d 27d 28d 29d 30d 31c 32c 33b 34c 35d 36c 37c 38b 39b 40d 41b 42d 43a 44a 45a