Phân tử cơ học là phân tử bao hàm các nguyên tử cacbon. Hydrocacbon là những phân tử hữu cơ, chỉ bao hàm các nguyên tử cacbon với hydro. Hydrocacbon rất có thể thơm hoặc béo. Chúng đa số được tạo thành một số loại như được tạo thành ankan, anken, ankin, xicloalkanes với hydrocacbon thơm. Hexan cùng n-hexan là ankan, hay có cách gọi khác là hiđrocacbon no. Bọn chúng có số lượng nguyên tử hydro tối đa mà một phân tử hoàn toàn có thể chứa được. Toàn bộ các links giữa nguyên tử cacbon với hydro là links đơn. Cho nên vì vậy sự quay link được phép giữa bất kỳ nguyên tử nào. Bọn chúng là một số loại hydrocacbon dễ dàng nhất. Hiđrocacbon no có công thức tầm thường là CnH2n + 2. Các điều kiện này khá khác so với xycloalkanes vì chưng ​​chúng có cấu tạo tuần hoàn.

Bạn đang xem: Nhiệt độ sôi của hexan

Hexane

Như sẽ nêu ngơi nghỉ trên, hiđrocacbon là một trong những ankan bão hòa. Nó gồm sáu nguyên tử cacbon; vì chưng đó, có công thức của C6H14. Khối lượng mol của hexan là 86,18 g mol−1. Hexane là tên gọi chung được thực hiện để chỉ tất cả các phân tử tất cả công thức này. Có một số trong những đồng phân cấu trúc, chúng ta cũng có thể rút ra để tương xứng với bí quyết này, nhưng, vào danh pháp IUPAC, cửa hàng chúng tôi sử dụng hexan đặc trưng để chỉ phân tử ko phân nhánh cùng nó nói một cách khác là n-hexan. Các đồng phân kết cấu khác giống như các phân tử bị metyl hóa của pentan cùng butan. Bọn chúng được gọi là isohexane với neohexane. Chúng có kết cấu sau.


*

Từ các cấu tạo hexan này, ba đầu tiên (2-metylpentan, 3-metylpentan và 2,3-dimetylbutan) là ví dụ mang lại isohexan, trong những lúc 2,2-đimetylbutan là ví dụ mang lại neohexan. Hexane đa số được cung cấp trong quy trình lọc dầu thô. Hexan được triết xuất khi khi dầu nóng lên ở 65-70 ° C. Vì các đồng phân hexan tất cả điểm sôi hơi như là nhau nên chúng cất cánh hơi ở thuộc một khoảng nhiệt độ. Mặc dù nhiên, điểm trung tâm chảy của bọn chúng khác nhau. Hexan ở dạng lỏng ở ánh nắng mặt trời phòng và nặng mùi như xăng. Nó là một trong những chất lỏng ko màu. Hexan tan nhẹ trong nước. Ở ánh nắng mặt trời phòng, hexan có xu thế bay hơi lừ đừ vào khí quyển. Khá hexan hoàn toàn có thể gây nổ và phiên bản thân hexan rất dễ cháy. Hexan là một trong dung môi ko phân cực, và nó được sử dụng làm dung môi trong phòng thí nghiệm. Không chỉ là hexan thuần khiết được sử dụng làm dung môi, mà còn có không ít loại dung môi không giống nhau được tạo nên ra bằng cách sử dụng hexan. Ko kể ra, hexan được sử dụng để cấp dưỡng các sản phẩm da, keo dán dán, chế tạo hàng dệt may, thành phầm tẩy rửa, ... Hexan được áp dụng để tách xuất các chất không phân rất như dầu với mỡ khi so sánh nước cùng đất.


n-Hexan

n –Hexan hoặc hexan thường xuyên là cấu tạo không phân nhánh của hexan bao gồm công thức phân tử C6H14. Kết cấu của nó được đưa ra dưới đây.

 

*

Điểm sôi của n-hexan là 68,7 oC, và tâm điểm chảy là −95,3 oC. N- hexan được sử dụng trong quy trình chiết xuất dầu từ các loại hạt như cây rum, đậu tương và bông.

Sự biệt lập giữa Hexane cùng n-Hexane?

• Hexan là hỗn hợp của những hợp chất có công thức C6H14. Hexan có cấu trúc phân nhánh, trong khi n-hexan là cấu trúc hexan ko phân nhánh.

• n-Hexan là 1 trong những đồng phân kết cấu của hexan.

Xem thêm: Tổng Hợp Đề Thi Tuyển Sinh 2017 Lớp 10 Các Tỉnh Năm 2017, Tuyển Sinh Lớp 10 Năm 2017 Ở Tp Hcm

• n-Hexan có ánh nắng mặt trời sôi cao hơn nữa so với các hexan khác. Tuy nhiên, nhìn chung, điểm sôi của chúng nằm trong vòng nhiệt độ nhỏ.