I – KHÁI NIỆM
Sự ăn mòn kim loại là việc phá huỷ kim loại hoặc kim loại tổng hợp do tính năng của các chất trong môi trường xung quanh.
Bạn đang xem: Trong ăn mòn điện hóa xảy ra
M → Mn+ + ne
II – CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI
Có 2 dạng nạp năng lượng mòn kim loại là ăn mòn hóa học và làm mòn điện hóa học
1. Ăn mòn hoá học
VD – Thanh sắt trong xí nghiệp sản xuất khí Cl2
Fe + Cl2 → FeCl3
⇒ Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá – khử, trong các số đó các electron của sắt kẽm kim loại được gửi trực tiếp đến các hóa học trong môi trường.
2. Ăn mòn năng lượng điện hoá học
a. Quan niệm về bào mòn điện hóa
hiện nay tượng:– Kim điện kế cù ⇒ minh chứng có mẫu điện chạy qua.
– Thanh Zn bị mòn dần.
– bọt bong bóng khí H2 bay ra cả làm việc thanh Cu.
– Điện cực âm (anot); Zn bị làm mòn theo làm phản ứng: Zn → Zn2+ + 2e
Ion Zn2+ đi vào dung dịch, những electron theo dây dẫn quý phái điện cực Cu.
– Điện rất dương (catot): ion H+ của hỗn hợp H2SO4 dìm electron trở thành nguyên tử H rồi thành phân tử H2 bay ra.: 2H+ + 2e → H2↑
⇒ Ăn mòn điện hoá là quá trình oxi hoá – khử, trong số đó kim các loại bị bào mòn do công dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron vận động và di chuyển từ rất âm mang đến cực dương.
b. Ăn mòn năng lượng điện hoá học kim loại tổng hợp sắt trong không gian ẩm
VD: Sự làm mòn gang trong không gian ẩm.
– Trong không gian ẩm, trên bề mặt của gang luôn có một nước rất mỏng mảnh đã hoà rã O2 với khí CO2 , chế tạo thành dung dịch hóa học điện li.
– Gang có thành phần chính là Fe và C cùng tiếp xúc với dung dịch đó làm cho vô số các pin bé dại mà fe là anot với cacbon là catot.
Tại anot: sắt → Fe2+ + 2e
Các electron được giải phóng vận động và di chuyển đến catot.
Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
Ion Fe2+ chảy vào dung dịch chất điện li có hoà tan khí O2.Tại đây, ion Fe2+ liên tục bị oxi hoá, dưới công dụng của ion OH− tạo ra gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe2O3.nH2O.
c. Điều kiện xảy ra sự ăm mòn năng lượng điện hoá học
các điện rất phải khác nhau về bản chất.Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp hóa học hoá học
Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc con gián tiếp qua dây dẫn.Các điện cực cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li.III, Các phương pháp chống ăn uống mòn sắt kẽm kim loại
1, Phương pháp đảm bảo bề mặt: sơn; mạ kim loại
2, cách thức điện hóa
3, sản xuất vật liệu không xẩy ra ăn mòn: kim loại tổng hợp không bị nạp năng lượng mòn
Bài tập pin điện hóa bao gồm lời giải
Bài 1: Tính thế điện cực chuẩn E0 của những cặp oxi hóa khử sau:
a. E0 (Cr3+/Cr), biết suất điện động chuẩn của pin sạc điện hóa Cr -Ni là +0,51V và E0 (Ni2+/Ni) = -0,23V.
Xem thêm: Hoa Bỉ Ngạn Là Gì? Ý Nghĩa Hoa Bỉ Ngạn Và Sự Tích Thức Tỉnh Thế Gian Về Ái Tình
b. E0 (Mn2+/Mn), biết suất điện động chuẩn của pin điện hóa Cd -Mn là +0,79V và E0(Cd2+/Cd) = -0,40V.