Lớp 1

Lớp 2

Lớp 2 - liên kết tri thức

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Lớp 2 - Cánh diều

Tài liệu tham khảo

Lớp 3

Sách giáo khoa

Tài liệu tham khảo

Sách VNEN

Lớp 4

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Lớp 5

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Lớp 6

Lớp 6 - kết nối tri thức

Lớp 6 - Chân trời sáng tạo

Lớp 6 - Cánh diều

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 7

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 8

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 9

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 10

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 11

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 12

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

IT

Ngữ pháp tiếng Anh

Lập trình Java

Phát triển web

Lập trình C, C++, Python

Cơ sở dữ liệu


*

Giải Hóa 11 bài 6: Bài thực hành 1: Tính axit-bazơ. Phản nghịch ứng bàn bạc ion trong dung dịch các chất điện li
Trang trước
Trang sau

Bài 6: Bài thực hành 1: Tính axit-bazơ. Phản ứng trao đổi ion vào dung dịch các chất điện li


Video Giải bài tập Hóa 11 bài xích 6: Bài thực hành thực tế 1: Tính axit-bazơ. Phản bội ứng dàn xếp ion trong dung dịch các chất năng lượng điện li - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên briz15.com)

Thí nghiệm 1 (trang 24 SGK Hóa 11): thể nghiệm 1. Tính axit - bazơ

Lời giải:

- Dụng cụ:

+ phương diện kính đồng hồ.

Bạn đang xem: Viết tường trình bài thực hành 1 hóa học 11

+ Ống hút nhỏ giọt.

+ cỗ giá ống nghiệm.


- hóa chất :

+ dung dịch HCl 0,1M.

+ Giấy chỉ thị pH.

+ hỗn hợp NH3 0,1M.

+ dung dịch CH3COOH 0,1M.

+ dung dịch NaOH 0,1M.

- Cách triển khai thí nghiệm:

+ Đặt một mẩu giấy chỉ thị pH lên mặt kính đồng hồ. Nhỏ tuổi lên mẩu giấy kia một giọt dung dịch HCl 0,10M.

+ đối chiếu màu của mẩu giấy cùng với mẫu chuẩn để biết quý hiếm pH.

+ Làm tựa như như trên, nhưng cố dung dịch HCl lần lượt bởi từng dung dịch sau : CH3COOH 0,10M; NaOH 0,10M; NH3 0,10M. Giải thích.


- hiện tượng lạ và giải thích:

+ nhỏ dung dịch HCl 0,1M lên chủng loại giấy pH, giấy gửi sang màu sắc ứng cùng với pH = 1: môi trường xung quanh axít mạnh.

+ nỗ lực dung dịch HCl bởi dd NH3 0,1M, giấy đưa sang màu ứng với pH = 9: môi trường xung quanh bazơ yếu.

+ ráng dung dịch NH4Cl bởi dd CH3COOH 0,1M, giấychuyển sang color ứng với pH = 4. Môi trường thiên nhiên axít yếu.

+ cố gắng dung dịch HCl bởi dd NaOH 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH=13. Môi trường xung quanh kiềm mạnh.

Thí nghiệm 2 (trang 24 SGK Hóa 11): xem sét 2. Phản ứng hiệp thương ion vào dung dịch những chất điện li

Lời giải:

- Dụng cụ:

+ Ống nghiệm.

+ Thìa, muỗng mang hóa chất.

- Hóa chất:

+ dung dịch Na2CO3.

+ hỗn hợp CaCl2.

+ hỗn hợp phenolphtalein.

+ dung dịch HCl.

+ hỗn hợp NaOH.


- Cách tiến hành thí nghiệm:

+ Cho khoảng chừng 2 ml hỗn hợp Na2CO3 quánh vào ống thử đựng khoảng chừng 2 ml dung dịch CaCl2 đặc. Nhấn xét hiện tượng lạ xảy ra.

+ tổng hợp kết tủa thu được sinh hoạt thí nghiệm a) bằng dung dịch HCl loãng. Thừa nhận xét những hiện tượng xảy ra.

+ Một ống thử đựng khoảng chừng 2 ml hỗn hợp NaOH loãng. Nhỏ vào kia vài giọt dung dịch phenolphtalein. Dấn xét color của dung dịch. Bé dại từ từ dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm trên, vừa nhỏ tuổi vừa lắc cho đến khi mất màu. Phân tích và lý giải hiện tượng xảy ra.

- hiện tượng:

a. Nhỏ dd Na2CO3 sệt vào dd CaCl2 đặc xuất hiện kết tủa trắng CaCO3.

Na2CO3 + CaCl2→ CaCO3↓ + 2NaCl.

b. Hoà rã kết tủa CaCO3 vừa mới tạo thành bằng dd HCl loãng: lộ diện các bong bóng khí CO2, kết tủa tung thì CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.

c. Nhỏ dại vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH loãng đựng trong ống nghiệm, dd tất cả màu hồng tím. Bé dại từ từ từng giọt dd HCl vào, vừa nhỏ tuổi vừa lắc,dd sẽ mất màu. Làm phản ứng trung hoà xảy ra tạo thành dd muối trung hoà NaCl với H2O môi trường trung tính.

Xem thêm: (Pdf) Hàm Sinc Function

NaOH + HCl → NaCl + H2O.

- phân tích và lý giải và phương trình bội phản ứng: khi số lượng NaOH bị trung hoà hết, màu sắc hồng của Phenolphtalein vào kiềm không còn dung di chuyển thành ko màu

Các bài xích giải bài tập Hóa 11 Chương 1 khác:


CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, briz15.com HỖ TRỢ DỊCH COVID

Đăng cam kết khóa học tốt 11 giành cho teen 2k4 trên khoahoc.briz15.com